Page 14 - To jest chemia 6. Zbiór zadań

120 Stechiometria 4.2. Objętość molowa gazów – prawo Avogadra

418. Oblicz objętość w warunkach normalnych:
a) 64 g tlenu O ,
2
b) 51,2 g jodowodoru HI,
c) 8,8 g tlenku węgla(IV) CO ,
2
d) 2,8 kg azotu N .
2
419. Oblicz, ile moli (w warunkach normalnych) jest zawartych w:
a) 2,24 dm chloru cząsteczkowego Cl , d) 112 dm tlenku węgla(IV) CO ,
3
3
2
2
3
3
b) 44,8 dm amoniaku NH , e) 224 cm tlenku azotu(I) N O,
3
2
3
3
c) 3,36 dm metanu CH , f) 0,056 m tlenu O .
2
4
420. Zmieszano 0,4 mola metanu i 13 g etanu. Określ, jaką objętość w warunkach nor-
malnych zajmuje ta mieszanina.
421. Oblicz objętość w warunkach normalnych:
21
a) 8,8 g CO , b) 0,25 mola SO , c) 3,01 · 10 cząsteczek NO .
2
2
2
Wynik podaj w decymetrach sześciennych.
422. Wskaż, która z próbek zawiera więcej atomów wodoru.
3
a) 11,2 dm metanu CH czy 18 g glukozy C H O 6
4
12
6
3
b) 0,05 mola etanolu C H OH czy 2,8 dm amoniaku NH 3
2
5
Odpowiedź uzasadnij obliczeniami.
423. Oblicz objętość w warunkach normalnych:
23
a) 2 · 10 cząsteczek ozonu O ,
3
24
b) 6,02 · 10 cząsteczek siarkowodoru H S,
2
21
c) 3,01 · 10 atomów neonu,
23
d) 1,204 · 10 cząsteczek etynu (acetylenu) C H .
2
2
424. Oblicz masę kwasu etanowego CH COOH, w której znajduje się tyle samo ato-
3
3
mów węgla, co w 2,8 dm tlenku węgla(II) CO odmierzonego w warunkach nor-
malnych.
425. Butla z tlenem stosowana do celów medycznych zawie-
ra ok. 2 kg tlenu. Oblicz, jaką objętość w warunkach
normalnych zajmie tlen zawarty w butli. Wynik podaj
w metrach sześciennych z dokładnością do dwóch
miejsc po przecinku.
426. Oblicz objętość azotu cząsteczkowego odmierzonego
w warunkach normalnych, w której znajduje się tyle
samo atomów azotu co w 1,7 g amoniaku. Wynik po-
daj w decymetrach sześciennych.
427. Oblicz objętość wodoru odmierzonego w warunkach
normalnych, w której znajduje się tyle samo atomów
22
wodoru co w 1,204 · 10 cząsteczek propanu C H . tlen stosuje się m.in.
8
3
w medycynie ratunkowej